Jumat, 09 Januari 2009

RPP

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

 

Mata Pelajaran        :    Kimia

Kelas/Semester        :    XI/2

Pertemuan Ke-         :   1

Alokasi waktu          :   2 jam pelajaran

 

Standar Kompetensi:

                4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

 

Kompetensi Dasar  :

 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

 

Indikator                  :

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhen

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

• Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan

  pasangan asambasakonjugasinya.

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

 

I. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

    • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius;

    • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry;

    • menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan

       asam-basa konjugasinya;

    • menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

 

II. Uraian Materi Pembelajaran

• Pada tahun 1777, Lavoisier menyatakan bahwa asam merupakan zat yang mengandung oksigen yang berarti

    pembentuk asam.

• Pada tahun 1810, Humphry Davy menemukan bahwa hidrogen klorida yang tidak mengandung oksigen

   bersifat asam. Davy menyimpulkan yang bertanggung jawab atas sifat asam adalah hidrogen, bukan oksigen.

• Pada tahun 1884, Arrhenius mengemukakan teori asam-basa. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang

  dalam air melepaskan ion H+, sedangkan basa merupakan zat yang dalam air melepaskan ion OH–.

• Pada tahun 1923, Bronsted–Lowry mengajukan konsep asam-basa. Menurut  keduanya, asam merupakan spesi

   yang memberikan proton (donor proton),sedangkan basa merupakan penerima proton (akseptor proton).

• Asam Lewis adalah zat yang menerima sepasang elektron. Setiap spesi yang kekurangan elektron dapat

   berfungsi sebagai asam Lewis. Basa Lewis adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron.

 

III. Metode Pembelajaran

Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

 

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

a. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai pengertian asam

 dan basa.

b. Kegiatan Inti

• Menjelaskan pengertian asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam-basa Lewis melalui

  Penayangan  media Power point dan diskusi kelas.

• Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted–Lowry.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)

Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian asam dan basa. Selanjutnya, guru melakukan

penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan

kompetensi.

d.Pertemuan ke -2

                latihan soal dari LKS

 

.

V. Alat dan Sumber Belajar

• Buku Paket

• CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 2

• LCD

• Laptop

 VI. Penilaian

Pengayaan

1. Selesaikan reaksi asam-basa Bronsted–Lowry berikut, kemudian tentukan

    pasangan asam-basa konjugasinya

a. HNO2 + H2O <=> ....

b. HPO42– + NH4+ <=> ....

c. H2S + OH– <=> ....

d. H2CO3 + CO32– <=> ....

2. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.

a. C6H5COO–                                     d. NH3

b. SO42–                                                    e. CH3NH2

c. OH–

3. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.

a. HBr                                    d. H2SO4

b. H3O+                                                   e. H2PO4–

c. HF

 

 

 

                                                           Manna,  Januari 2009

                                                                                                       Guru bidang studi

             Mengetahui                                               

 Kepala  SMAN 1 Bengkulu Selatan

                                                                                                                             


       Basuki Triyono

                                                                                                       NIP:131858601

     Mustapa Lufti,SPd,MPd

     NIP: 131813237

Label:

diposting oleh BASUKI TRIYONO @ 09.34   0 Komentar

Selasa, 06 Januari 2009

SOAL KIMIA





1.   
SMA NEGERI 1 BENGKULU SELATAN



Untuk menguraiakan  17 gram NH3 ( Mr=17 ) menjadi unsur-unsurnya diperlukan energi 11 kkal,maka panas
A. 11 kkal/mol
B. 11/17 kkal/mol
C. 17 kkal /mol
D. (11+17)/2 kkal /mol
E. 34 kkal /mol
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

2.    Diketahui reaksi-reaksi berikut  ;
  S(s)       +      O2(g)   SO2(g)      H = A kkal
  2SO2(g)  + O2(g)    2SO3(g)     H = B kkal
Perubahan entalpi (H) untuk reaksi berikut
   2S(s)       +     3O2(g)   2SO3(g)   adalah
A. ( A + B ) kkal
B. (2A + B ) kkal
C. (2A - B ) kkal
D. ( A + 2B ) kkal
E. ( A - B ) kkal
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

3.    Kalau kita mengetahuientalpi pembentukan Fe3O4 = -266 kkal dan entalpi pembentukan H2O = -56 kkal maka kalor reduksi :
  3Fe   +   4H2O(g)    Fe3O4  + 4H2 adalah
A. 34 kkal
B. 208 kkal
C. 324 kkal
D. 498 kkal
E. semua salah
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

4.    Jika Pada reaksi N2(g)  +  2O2(g) 2NO2(g)
dibutuhkan panas sebesar 16,2 kkal maka H panas pembentukan NO2 adalah
A. 16,2 kkal
B. -16,2 kkal
C. 8,1 kkal
D. -8,1 kkal
E. semua salah
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

5.    Data energi ikatan rata-rata berikut
  C - H  :  99 kkal                              C - C  :  83 kkal
  C = C :  164 kkal                            H - Cl  : 103 kkal
  C -Cl  :  79 kkal
Beasrnya perubahan entalpi dari reaksi
  CH3-CH=CH2  +  HCl     CH3 - CH - CH3
                                                                                            l
                                                                                            Cl
adalah
A. + 36 kkal
B. + 8 kkal
C. + 6 kkal
D. - 6 kkal
E. - 8 kkal
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

6.    Apabila diketahui
  C     +   O2   CO2       H = -394 kj
  2CO   +  O2   2CO2  H =-596 kj
Maka H pembentukan CO sebesar ...
A. - 109,5 kj
B. -165,6 kj
C. 175,5 kj
D. - 219 kj
E. - 963 kj
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

7.    Persamaan reaksi dibawah ini yang menyatakan bahwa kalor pembentukan AgNO3 sebesar 23 kkal adalah ...
A. Ag+ + NO3- AgNO3 + 23 Kkal
B. 2Ag + N2 + 3O2 2AgNO3 + 23 Kkal
C. 2Ag + N2 + 3O2 AgNO3 + 46 Kkal
D. Ag2O + N2O5 2 AgNO3 + 23 Kkal
E. Ag2O + N2O5 2 AgNO3 + 46 Kkal
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

8.    Kalor reaksi dari persamaan reaksi dibawah ini yang merupakan kalor pembentukan adalah ...
A. NH3 + H2O NH4OH
B. Na+ + Cl- NaCl
C. ½H2 + ½Cl2 HCl
D. PCl3 + Cl2 PCl5
E. 2S + 3O2 2SO3
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

9.    Jika diketahui persamaan termokimia
  H2(g)  +  Cl2(g)    2HCl(g)   H = - 184 kj
Perubahan entalpi penguraian gas HCl adalah ...
A. - 92 kj/mol
B. + 92 kj/mol
C. + 276 kj/mol
D. - 184 kj/mol
E. + 184 kj/mol
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

10.    Kedalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan NaOH padat .NaOH melarut disertai terjadinya panas pada tabung reaksi .yang dimaksudkan dengan sistem pada peristiwa diatas adalah ...
A. NaOH
B. air
C. NaOH dan air
D. air dan tabung reaksi
E. NaOH,air dan tabung reaksi
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

11.    Yang terjadi pada suatu reaksi eksoterm adalah ...
A. energi sistem bertambah
B. lingkungan menerima kalor
C. lingkungan melepas kalor
D. sistem melepas kalor
E. entalpi sistem bertambah
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

12.    Kurva disamping adalah reaksi  dari C(s) +  O2(g)   CO2(g)
maka  H2 adalah..
A. H2= H3 - H1
B. H2= H1 + H3
C. H1= H2 - H3
D. H2= H1 - H3
E. H1= H3 - H2
 BSPU2KIM0505000012.jpg
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

13.    Perhatikan diagram siklus disamping
Dari diagram tersebut harga X adalah ...
A. - 197 kj
B. + 197 kj
C. - 1.383 kj
D. + 1.383 kj
E. - 1.197 kj
 BSPU2KIM0505000013.jpg
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

14.    Jika  diketahui Hf CH4 = -75 kj  ,  Hf CO2 = - 394 kj  dan Hf H2O = 286 kj ,maka  perubahan entalpi(H) pembakaran metana adalah ...
A. + 755 kj
B. - 755 kj
C. + 830 kj
D. - 605 kj
E. + 605 kj
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

15.    Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 1 M dalam sebuah kalori meter.Jika hasil reaksi dianggap sama dengan air,kalor jenis air 4,2 J/gram.K dan massa jenis air 1 gram/ml,Tentukan perubahan entalpi reaksi ?
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

16.    Tentukan H untuk reaksi  
    CH3-CH=CH-CH3   +  Br2  CH3-CHBr-CHBr-CH3
Jika data energi ikatan ;
  C - C : 345 kj                          C = C : 611 kj
  H - C : 415 kj                          Br - Br : 190 kj
  C - Br : 275 kJ
SMA/KIMIA/energitika/entapi,hukum hess

Label:

diposting oleh BASUKI TRIYONO @ 19.38   0 Komentar